Химия 8 класс

Реакция взаимодействия серной кислоты с гидроксидом олова(II) может быть записана следующим образом: H2SO4 + Sn(OH)2 -> SnSO4 + 2H2O Согласно уравнению реакции, каждый моль гидроксида олова(II) может взаимодействовать с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата олова(II) и 2 молей воды. Молярная масса гидроксида олова(II) равна 150,71 г/моль, так как он состоит из атомов олова и гидроксильных групп.Чтобы рассчитать массу гидроксида олова(II), необходимого для взаимодействия с 49 г 3%-го раствора серной кислоты, следует определить количество молей серной кислоты, содержащихся в данном объеме раствора. 3%-ный раствор серной кислоты содержит 3 г серной кислоты на 100 мл раствора, что соответствует концентрации 0,03 моль/л. Объем 3%-ного раствора серной кислоты, содержащий 49 г кислоты, можно рассчитать, используя следующую формулу: моль = концентрация × объем (в литрах) Таким образом, количество молей серной кислоты в 49 г 3%-го раствора составляет: моль = 0,03 × (49/98) = 0,015 моль Чтобы преобразовать 0,015 моль серной кислоты в массу гидроксида олова(II), необходимо умножить ее на коэффициент пересчета, соответствующий уравнению реакции. Коэффициент пересчета между серной кислотой и гидроксидом олова(II) равен 1:1, поэтому масса гидроксида олова(II) равна массе серной кислоты: масса Sn(OH)2 = моль H2SO4 × молярная масса Sn(OH)2 масса Sn(OH)2 = 0,015 моль × 150,71 г/моль = 2,26 г Таким образом, необходимо 2,26 г гидроксида олова(II), чтобы взаимодействовать с 49 г 3%-го раствора серной кислоты.