Помогите с задачей по химии!

Для решения задачи нужно написать уравнение реакции между гидрооксидом калия и сульфатом цинка, затем найти количество образовавшегося осадка и вычислить его массу. Уравнение реакции: KOH + ZnSO₄ → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄ Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок гидроксида цинка Zn(OH)₂. Для расчета массы осадка необходимо знать количество образовавшегося осадка. Для этого можно использовать стехиометрическое соотношение между гидроксидом цинка и сульфатом цинка. 1 моль Zn(OH)₂ образуется из 1 моль ZnSO₄, т.е. для получения 200 грамм ZnSO₄ потребуется: n(ZnSO₄) = m/M = 200/161 = 1.24 моль Тогда количество образовавшегося осадка будет: n(Zn(OH)₂) = n(ZnSO₄) = 1.24 моль Масса осадка вычисляется по формуле: m = n × M, где n - количество вещества, M - молярная масса. M(Zn(OH)₂) = 99.39 г/моль m = n(Zn(OH)₂) × M(Zn(OH)₂) = 1.24 × 99.39 = 123.3 грамма Ответ: Масса осадка, полученного при взаимодействии 37% раствора гидрооксида калия массой 200 с сульфатом цинка, равна 123.3 грамма.