При сжигании этилового спирта образовать 1164,8л углекислого газа, укажите массу спирта, вступившего в химического реакциюответ запишите целым числом​

Ответ:

Для розв'язання задачі потрібно використати молярний об'єм ідеального газу, який становить 22,4 літрів на моль при нормальних умовах (температура 0 градусів Цельсія і тиск 1 атмосфера).

Можна скористатися рівнянням реакції спалювання етилового спирту:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

За одну молекулу етилового спирту утворюється 2 молекули CO2. Отже, можна записати співвідношення між кількістю утвореного CO2 та кількістю спирту:

2 мол CO2 : 1 мол C2H5OH

Обчислюємо кількість молів CO2, які утворились:

1164,8 л / 22,4 л/моль = 52 моль CO2

Таким чином, кількість молів етилового спирту, які спалювались, дорівнює половині кількості молів CO2:

52 моль CO2 / 2 = 26 моль C2H5OH

Молярна маса етилового спирту C2H5OH дорівнює 46 г/моль. Тому, маса етилового спирту, який був взятий до реакції, дорівнює:

26 моль * 46 г/моль = 1196 г (або 1,196 кг)