Розрахуйте масу солі, яка утвориться при взаємодії кальцій оксиду масою 11,2 г з нітратною кислотою.

Для розв'язання цього завдання потрібно визначити, яка кількість кальцій нітрату утворюється при реакції кальцій оксиду з нітратною кислотою, а потім застосувати формулу для обчислення маси речовини.

Спочатку запишемо рівняння реакції:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

З рівняння видно, що кожні 1 моль CaO реагує з 2 молями HNO3, утворюючи 1 моль Ca(NO3)2. Тому, щоб визначити кількість утвореної солі, спочатку потрібно перевести масу CaO у моль, використовуючи його молярну масу:

11,2 г / 56,08 г/моль = 0,2 моль CaO

Тепер ми знаємо, що 0,2 моль CaO реагує з 0,4 молями HNO3 (тобто 2 * 0,2 моль HNO3), утворюючи 0,2 моль Ca(NO3)2. Щоб знайти масу солі, використовуємо молярну масу Ca(NO3)2:

0,2 моль * 164,09 г/моль = 32,82 г

Отже, маса кальцій нітрату, що утвориться при взаємодії 11,2 г кальцій оксиду з нітратною кислотою, дорівнює 32,82 г.