Найти объем водорода кот. выделится при взаимодействии 2,7 г. алюминия и 9,8г. серной кислоты, выход составляет 80% (никакую n не пишем)

Ответ:

Уравнение реакции взаимодействия алюминия (Al) с серной кислотой (H2SO4) записується наступним чином:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

За даною реакцією 2 молекули алюмінію взаємодіють з 3 молекулами серної кислоти і утворюються 3 молекули водню. Таким чином, коефіцієнт пропорційності між кількістю алюмінію та водню становить 2:3.

Спочатку знайдемо кількість водню, яка може бути утворена в результаті даної реакції:

Молярна маса алюмінію (Al) = 26,98 г/моль

Молярна маса серної кислоти (H2SO4) = 98,08 г/моль

Кількість молей алюмінію, яка бере участь у реакції:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 2,7 г / 26,98 г/моль = 0,1001 моль

Кількість молей серної кислоти, яка бере участь у реакції:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 9,8 г / 98,08 г/моль = 0,0999 моль

Оскільки коефіцієнт пропорційності між кількістю алюмінію та водню становить 2:3, то кількість молей водню, яка буде утворена, дорівнює:

n(H2) = 3/2 * n(Al) = 3/2 * 0,1001 моль = 0,1502 моль

Знайдемо масу водню, яка буде утворена в результаті реакції:

m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0,1502 моль * 2,02 г/моль = 0,303 г

Знайдемо об'єм водню за умови н.у. (0°C, 1 атм):

V(H2) = n(H2) * RT / P = 0,1502 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 273 К / (1 атм * 1000 Дж/Дж) = 3,62 л

Объяснение:

накинь лучший ответ пж