Помогите пожалуйста с задачей по химии

Изначально в растворе было: - KOH массой 210 г * 20% = 42 г - H2O массой 210 г - 42 г = 168 г При добавлении K2O молярная концентрация К+ в растворе увеличилась, что привело к образованию KOH. Напишем уравнение реакции: K2O + H2O -> 2 KOH Из уравнения видно, что из 1 моля K2O образуется 2 моля KOH. Найдем количество молей K2O в растворе: n(K2O) = масса K2O / молярная масса K2O = 23,5 г / 94,2 г/моль = 0,25 моль Образуется 0,5 моль KOH. Найдем их массу: m(KOH) = n(KOH) * молярная масса KOH = 0,5 моль * 56,1 г/моль = 28,05 г Теперь найдем новую массовую долю KOH в растворе: - Общая масса раствора стала равной 210 г + 23,5 г = 233,5 г - Массовая доля KOH = масса KOH / общая масса раствора = 28,05 г / 233,5 г ≈ 12%

Первоначально в растворе содержалось: - масса KOH = 210 г × 20% = 42 г - масса воды = 210 г - 42 г = 168 г При добавлении K2O масса раствора увеличилась на 23,5 г, но количество KOH осталось прежним, так как K2O не содержит карбоната. Следовательно, новая масса раствора равна: - 210 г + 23,5 г = 233,5 г Массовая доля KOH в новом растворе: - (масса KOH / масса раствора) × 100% = (42 г / 233,5 г) × 100% ≈ 18% Ответ: массовая доля KOH в полученном растворе составляет около 18%.