Оочисліть масу осаду, який утвориться під час взаємодії розчинів натрій гідроксиду масою 10 г та кудрум (II) сульфату масою 35 г

Відповідь: 53.74 г.

Щоб визначити масу осаду, що утвориться, потрібно знайти рівняння хімічної реакції між NaOH та CuSO4, а потім обчислити масу осаду, який утвориться на основі цього рівняння.

Спочатку запишемо рівняння реакції:

NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

З цього рівняння можна зрозуміти, що для кожного молекуля купрум(II) сульфату (CuSO4) утворюється одна молекула осаду купрум(II) гідроксиду (Cu(OH)2).

Тому для знаходження маси осаду, потрібно спочатку знайти, скільки молекул CuSO4 утворюється з 35 г купрум(II) сульфату:

маса CuSO4 = 35 г

молярна маса CuSO4 = 63.55 г/моль

кількість молекул CuSO4 = маса / молярна маса = 35 / 63.55 = 0.552 моль

Оскільки для кожної молекули CuSO4 утворюється одна молекула Cu(OH)2, кількість молекул Cu(OH)2 буде дорівнювати кількості молекул CuSO4.

Тепер, щоб знайти масу Cu(OH)2, потрібно помножити кількість молекул на молекулярну масу Cu(OH)2:

молярна маса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

кількість молекул Cu(OH)2 = кількість молекул CuSO4 = 0.552 моль

маса Cu(OH)2 = кількість молекул * молярна маса = 0.552 * 97.56 = 53.74 г

Отже, маса осаду купрум(II) гідроксиду, який утвориться під час взаємодії 10 г NaOH та 35 г CuSO4, дорівнює 53.74 г.