определить массу 5,6 л. Аргона при давлении 202,6 кПа и t27 градусов Цельсия . Решить задачу двумя способами

Способ 1:

Для решения задачи необходимо использовать уравнение состояния газов - уравнение Клапейрона-Менделеева:

pV = m/M * R * T,

где p - давление газа, V - его объём, m - масса газа, M - его молярная масса, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в абсолютной шкале (Кельвин).

Переведем температуру и давление в нужные единицы измерения:

t = 27 + 273,15 = 300,15 К

p = 202,6 кПа = 202,6 * 10^3 Па

Молярная масса аргона равна 39,95 г/моль.

Теперь можно найти массу газа:

m = (pV * M) / (R * T) = (202,6 * 10^3 * 5,6) / (8,31 * 300,15) * 39,95 = 74,7 грамма.

Способ 2:

Можно воспользоваться формулой:

m = n * M,

где n - количество вещества газа в молях.

Для этого нужно найти количество вещества газа:

n = V / Vm,

где Vm - молярный объём газа при стандартных условиях (0 градусов Цельсия, 101,325 кПа). Для аргона Vm равен 22,4 л/моль.

n = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.

Теперь можно найти массу газа:

m = n * M = 0,25 * 39,95 = 9,99 грамма.

Ответ: масса аргона при давлении 202,6 кПа и температуре 27 градусов Цельсия равна 74,7 грамма (первый способ) или 9,99 грамма (второй способ).