Под каким давлением должен находиться хлор массой 28,4 при 200 С , чтобы его объем при этом был равен 2 литрам

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон идеального газа, который гласит: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Дано:

Масса хлора (m) = 28,4 г

Температура (T) = 200 °C = 473 K

Объем (V) = 2 литра

Для начала, нам нужно выразить количество вещества (n) через массу хлора, используя его молярную массу (M). Молярная масса хлора равна 35,45 г/моль.

n = m / M

n = 28,4 г / 35,45 г/моль

n ≈ 0,801 моль

Теперь мы можем решить уравнение PV = nRT, чтобы найти давление (P):

P * V = n * R * T

P * 2 л = 0,801 моль * 0,0821 л * атм/моль * K * 473 K

P * 2 л = 0,801 * 0,0821 * 473

P ≈ 6,3 атм

Таким образом, хлор должен находиться под давлением около 6,3 атм, чтобы его объем при температуре 200 °C (473 K) был равен 2 литрам.