помогите решить пожалуйста все задачи

13. Для определения массы полученной соли, необходимо сначала найти реакционное уравнение реакции между кальцием и хлороводородом:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что для полного превращения 1 моль кальция требуется 2 моля хлороводорода для образования 1 моля соли кальция (CaCl2) и выделения 1 моля водорода (H2).

Масса 12 г кальция можно перевести в количество вещества, используя молярную массу:

n(Ca) = масса / молярная масса(Ca)

n(Ca) = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль

Таким образом, для 0,3 моль кальция требуется 0,6 моль хлороводорода.

Масса 3 г хлороводорода можно перевести в количество вещества, используя молярную массу:

n(HCl) = масса / молярная масса(HCl)

n(HCl) = 3 г / 36,5 г/моль ≈ 0,082 моль

Таким образом, мы видим, что хлороводород в избытке, так как его количество (0,082 моль) больше, чем требуется для полного превращения кальция (0,6 моль хлороводорода). Следовательно, хлороводород останется в избытке.

Чтобы найти массу полученной соли кальция, нужно знать соотношение между количеством вещества кальция и соли кальция (CaCl2) в реакции. Из уравнения реакции видно, что 1 моль кальция образует 1 моль соли кальция (CaCl2).

Масса соли кальция (CaCl2) будет равна массе кальция (12 г) умноженной на молярную массу соли кальция:

Масса соли кальция = 12 г * (40 + 2 * 35,5) г/моль = 136 г.

Таким образом, масса полученной соли кальция (CaCl2) составляет 136 г.

14. Для определения массы оксида фосфора (P2O5), полученного при реакции 27,9 г фосфора (P) с 19,2 г кислорода (O2), нужно знать соотношение между массой фосфора и массой оксида фосфора в реакции.

Из химического уравнения реакции между фосфором и кислородом (P + O2 -> P2O5) видно, что 1 моль фосфора образует 1 моль оксида фосфора.

Масса 27,9 г фосфора можно перевести в количество вещества, используя молярную массу:

n(P) = масса / молярная масса(P)

n(P) = 27,9 г / 31 г/моль ≈ 0,9 моль

Таким образом, 27,9 г фосфора соответствуют примерно 0,9 моль фосфора.

Масса оксида фосфора (P2O5) будет равна массе фосфора (27,9 г) умноженной на молярную массу оксида фосфора:

Масса оксида фосфора = 27,9 г * (2*31 + 5*16) г/моль ≈ 142 г.

Таким образом, масса полученного оксида фосфора (P2O5) составляет около 142 г.

15. Для определения массы оксида натрия (Na2O), полученного при взаимодействии 4,6 г натрия (Na) с 9,6 г кислорода (O2), нужно знать соотношение между массой натрия и массой оксида натрия в реакции.

Из химического уравнения реакции между натрием и кислородом (4Na + O2 -> 2Na2O) видно, что 4 моль натрия образуют 2 моль оксида натрия.

Масса 4,6 г натрия можно перевести в количество вещества, используя молярную массу:

n(Na) = масса / молярная масса(Na)

n(Na) = 4,6 г / 23 г/моль ≈ 0,2 моль

Таким образом, 4,6 г натрия соответствуют примерно 0,2 моль натрия.

Масса оксида натрия (Na2O) будет равна массе натрия (4,6 г) умноженной на молярную массу оксида натрия:

Масса оксида натрия = 4,6 г * (2*23 + 16) г/моль ≈ 62 г.

Таким образом, масса полученного оксида натрия (Na2O) составляет около 62 г.

Остатком в избытке является кислород (O2), так как его масса (9,6 г) больше, чем требуется для реакции с натрием.