Помогите пожалуйста. Химия

Для определения направления смещения равновесия в реакциях используют принцип Ле Шателье. Он утверждает, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействуют внешние факторы (изменение температуры, давления, концентраций и т.д.), то система смещается в направлении, которое компенсирует это воздействие.

a) C₂H₄ + H₂ ⇌ C₂H₆ + Q
Если Q представляет тепловой эффект реакции, то изменение температуры будет влиять на равновесие. Если реакция выделяет тепло (эндотермическая), увеличится количество C₂H₆ при повышении температуры. Если реакция поглощает тепло (экзотермическая), увеличится количество C₂H₄ при повышении температуры.

b) 3Fe + 4H₂O ⇌ Fe₃O₄ + H₂ - Q
Тут Q, вероятно, также представляет тепловой эффект. Если реакция выделяет тепло (экзотермическая), увеличится количество H₂ при повышении температуры.

в) 3Н₂ + N₂ ⇌ 2NH₃ + Q
Здесь Q, вероятно, тоже представляет тепловой эффект. Если реакция выделяет тепло (экзотермическая), увеличится количество NH₃ при повышении температуры.

г) 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ + Q
Воздействие изменения температуры (t), давления (P) или добавление кислорода (O₂) может влиять на равновесие, но без конкретных данных трудно утверждать направление.

Вторая часть вопроса не содержит конкретных реакций, и, кажется, отсутствует информация о внешних воздействиях. Она предполагает, что при увеличении температуры, давления или добавлении O₂ к системе, равновесие будет смещаться в определенном направлении. Однако, чтобы точно сказать, в какую сторону сместится равновесие, требуются конкретные значения температуры, давления и начальных концентраций веществ.