Помогите пожалуйста решить. Химия

Для решения этой задачи нам нужно сложить энтальпии обеих реакций и разделить на количество молей пентахлорида фосфора в реакции:

n(PCl5) = 1 моль

ΔH1 = -554 кДж (из первой реакции)

ΔH2 = -137.4 кДж (из второй реакции)

Значит, общая энтальпия будет равна:

ΔHT = (ΔH1 + ΔH2)/n(PCl5)

Подставляем значения и вычисляем:

ΔHT = (-554 - 137.4)/-1 = 691.4 кДж/моль

Это и есть стандартная энтальпия образования пентахлорида фосфора