К анализируемому раствору сульфата цинка прибавили 22 мл 0,075 M раствора Трилона Б

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение химической реакции и применить закон эквивалентов:

Уравнение химической реакции: ZnSO4 + Na2H2Y × 2H2O = Na2ZnY + H2SO4 + 2H2O (где Y - остаток этилендиаминтетрауксусной кислоты, Трилон Б)
Закон эквивалентов: nэкв(ZnSO4) = nэкв(Na2Mg(SO4)2)
Расчет массы сульфата цинка: m(ZnSO4) = Cн(Na2Mg(SO4)2) × V(Na2Mg(SO4)2) × M(ZnSO4) × nэкв
где Cн - нормальная концентрация раствора (молярная концентрация эквивалентов), моль/л; V - объем раствора, л; M - молярная масса, г/моль; nэкв - количество эквивалентов (nэкв = 1 для данной реакции).

Подставим известные значения и проведем расчет: m(ZnSO4) = (0.035 моль/л × 7. 11 мл × 161.45 г/моль × 1) = 40.82 г

Ответ: масса сульфата цинка в растворе составляет 40,82 грамма.