помогите с химией. Обчисліть масу етанової кислоти, що прореагувала з магнієм, якщо виділився водень об'ємом 18,6 л (н. у.)​

Ответ:

Для обчислення маси етанової кислоти, що прореагувала з магнієм, потрібно знати хімічне рівняння реакції між ними. Якщо ми знаємо, що утворився водень об'ємом 18,6 л (н. у.), то ми можемо вважати, що це відбулося внаслідок реакції з магнієм за рівнянням:

2CH₃COOH + Mg -> (CH₃COO)₂Mg + H₂

Так як 1 молекула етанової кислоти (CH₃COOH) реагує з 1 молекулою магнію (Mg) і утворюється 1 молекула водню (H₂), то коефіцієнт стехіометрії для водню дорівнює 1.

Отже, об'єм водню в даному випадку пропорційний об'єму етанової кислоти, тобто 18,6 л.

Тепер можемо використати закон Гей-Люссака: об'єми газів, що реагують, та продуктів реакції пропорційні коефіцієнтам стехіометрії при однакових умовах температури і тиску.

Так як об'єм водню відомий (18,6 л) і коефіцієнт стехіометрії для нього дорівнює 1, то об'єм етанової кислоти також буде 18,6 л.

Тепер можемо перевести об'єм газу у масу, використовуючи формулу для розрахунку маси газу:

m = V * ρ

де:

m - маса газу,

V - об'єм газу,

ρ - густина газу.

Для етанової кислоти взагалі густина становить близько 1,05 г/м³.

Отже, маса етанової кислоти, яка прореагувала, дорівнює:

m = 18,6 л * 1,05 г/л = 19,53 г

Отже, маса етанової кислоти, що прореагувала з магнієм і виділився водень об'ємом 18,6 л (н. у.), становить приблизно 19,53 г.