вычислите массу карбоната натрия который потребуется для полной нейтрализации 49 г 20% ного раствора серной кислоты

хг                         49г20%

Na2CO3     +     H2SO4   =  Na2SO4 + H2O+CO2

v=1моль              v=1моль

M=106г/моль       М=98г/моль

m=106г                m=98г

найдем массу серной кислоты в растворе

m(H2SO4)=(w%*m(р-р))/100%=(20%*49г)/100%=9,8г

сост.пропорцию:

хг------9,8г

106г----98г

х=(106г*9,8г)/98г=10,6г

вместо пропорции можно через моль:

v(H2SO4)=m/М=9,8г/98(г/моль)=0,1моль

v(Na2CO3)=v(H2SO4)=0,1моль

m(Na2CO3)=v*M=0,1моль*106(г/моль)=10,6г

ответ:10,6г карбоната натрия