сколько литров Н2 образуется при взаимодействии 30г Zn, содержащего 10% примеси с серной кислотой?

Дано:

m(Zn) = 30 г

w%(примесей) = 10% 

Найти V(H2) = x л

Решение:

Сначала нужно избавиться от примесей, которые входят в 30 г.

100% - 10% = 90% (или 0,9)чистого Zn. Это составит: 0,9*30 = 27 г.

Затем составим уравнение реакции цинка с серной кислотой и по ходу вычислим объем водорода, который выделится при взаимодействии 27 г цинка:

       27 г                               х л

       Zn    +  H2SO4  = ZnSO4 +H2                  хл=27 г*22,4л/моль /65г/моль = 9,3 л

M:65г/моль                        VA:22.4л/моль

Ответ:

V(H2) = 9.3 л