В водном растворе электролита присутствуют катионы металлов Fe²⁺, Pt²⁺, Cu²⁺, K⁺. Какой металл будет первым восстанавливаться на катоде при электролизе этого раствора (pH=7) и составьте последовательность выделения металлов.
а) Катион Pt²⁺
б) Катион K⁺
в) Катион Fe²⁺
г) Катион Cu²⁺

Нужно сравнить стандартные электродные потенциалы для электрохимических систем:Pt²⁺ + 2e = Pt          E°₁ = 1,190 ВK⁺ + e = K                E°₂ =  -2,925 ВFe²⁺ + 2e = Fe        E°₃= -0,440 ВCu²⁺ + 2e = Cu       E°₄ = 0,34 ВСравниваем ( по убыванию): E°₁>E°₄>E°₃>E°₂Учитывая замечание Laserhawk , внимательно смотрим и вспоминаем, что при электролизе водных растворов на катоде не восстанавливаются металлы по Al включительно, вместо этого восстанавливается вода по схеме 2H₂O +2e = H₂ + 2OH⁻  E₅= - 0,83 В. Отсюда вырисовывается картина такая: E°₁>E°₄>E°₃>E°₅. То есть Отсюда делаем вывод, что первым будет восстанавливаться Pt, затем Cu, Fe и в последнюю очередь будет восстанавливаться вода с выделением Н2.