Вычислите массу 10%-ного раствора соляной кислоты,при взаимодействии которого с цинком образовалось 6,72л(н.у) водорода.

Дано и решение пожалуста 

Дано:                                         решениеV(H2)=6.72л |               2HCl+Zn=ZnCl2+H2W(HCl)=10%|               n(H2)=6.72/22.4=0.3 мольmр(HCl)=?    |               m(HCl)=n*M=0.6*36,5=21.9                                    mр=mв\W=21.9/0.1=219Ответ:219 г HCl

Дано:                                        W(HCl)=10%V(H2)=6.72lmр(HCl)-?Решение2HCl+Zn=ZnCl2+H2n(H2)=6.72/22.4=0.3n(HCl) = 0.6m(HCl) = 0.6*36.5=21.9mр(HCl)=21.9/10*100%=219