При прокаливании 300 г смеси карбонатов
натрия (Na2CO3) и кальция (CaCO3) образовался углекислый газ (CO2) объёмом 5,6 дм3 (н. у.). Определите
массовую долю (%) каждого компонента в исходной смеси.

Карбонаты щелочных металлов при прокаливании не разлагаются. В данном случае идёт реакция:СaCO3 -------t ----  CaO + CO2Дано: m (cмеси) = 300гV (CO2)= 5,6 дм3 = 5,6 лW (CaCO3) - ? %W (Na2CO3) -? %Решение1) Определяем количество вещества СО2n(CO2)= V9CO2)/ Vm= 5,6л/22,4л/моль= 0,25 моль2) По уравнению реакции:1 моль СаСО3 -------- 1 моль СО2х моль СaCO3 --------0,25 мольх=0,25 моль3) Определяем массу CaCO3m= nxMm(CaCO3)= n(CaCO3) x M( CaCO3) = 0,25 моль  х  100г/моль = 25г4) W (CaCO3)= m (CaCO3)/ m смеси = 25/300= 0,0833 х 100% =8,33%5) W (Na2CO3)= 100% - 8,33%= 91,67%Ответ: W (CaCO3) = 8,33%,   W (Na2CO3) =  91,67%