Одинаково ли значение ph в 0,1 М растворе соляной и серной кислот? Ответ обоснуйте

Давайте рассчитаем значение pH обоих растворов:Запишем диссоциацию обеих кислот:HCl = H⁺ + Cl⁻H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻Т.к. оба электролита сильные, не будем учитывать степень диссоциации, она стремится к 1По уравнениям диссоциации:C(H⁺) = C(HCl) = 0.1M - в растворе HClС(H⁺) = 2C(H₂SO₄) = 0.2M - в растворе H₂SO₄Теперь посчитаем pH каждого раствора:pH = -lg[H⁺] = -lg0.1 = 1, в растворе HClpH = -lg[H⁺] = -lg0.2 = 0,7 - в растворе H₂SO₄Вывод: pH растворов будет разный, в растворе серной кислоты, концентрацией 0,1M среда будет более кислая, нежели в растворе HCl той же концентрации