Ниже приведены схемы некоторых реакций. Преобразуйте данные схемы в уравнения обратимых реакций и определите, в какую сторону сместится равновесие при:
а)повышении температуры, б) давления
N2(г) + O2(г) ->  No(г) - Q
SO2(г) + O2 (г) -> SO3(г) + Q

CaCO3(тв) -> CaO(тв) + CO2(г) - Q

N2+O2↔2NO-Q

Повышение температуры приводит к смещению равновесия вправо, т.к. реакция эндотермическая. Увеличение давления не влияет, т.к. объемы исходных и конечных веществ одинаковы

2SO2(г) + O2 (г)↔2SO3(г) + Q

Повышение температуры приводит к смещению равновесия влево, т.к. реакция экзотермическая. Увеличение давления смещает равновесие вправо, т.к. реакция протекает с уменьшением объема

CaCO3(тв)↔CaO(тв) + CO2(г) - Q

Повышение температуры приводит к смещению равновесия вправо, т.к. реакция эндотермическая. Увеличение давления смещает равновесие влево, т.к. ореакция протекает с увеличением объема