при пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция образовался известняк массой 8.1г.Определите объём углекислого газа.

                   X л          8,1г

Ca(OH)2 + CO2   = CaCO3 + H2O

                 1 моль    1 моль

                  22,4л       100г

Х/22,4 = 8,1/100

Х = (22,4*8,1)/100 = 1,8(л)

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2On(CaCO3)=8,1г/100г/моль=0,081моль

n(CO2)=0,081моль(по уравнению реакции)

V(CO2)=0,081моль*22,4=1,8л