При электролизе AgNO3 на катоде выделилось 11,18 г. Серебра сколько времени длится электролиз если сила тока 20 А.

Для решения задачи воспользуемся законом Фарадея:

m = Q M / z,

где m - масса вещества, выделившегося на электроде, Q - количество электричества, прошедшего через электролит, M - молярная масса вещества, z - число электронов, необходимых для восстановления одной молекулы вещества.

Для AgNO3 z = 1, так как в результате электролиза восстанавливается один Ag+ и один электрон.

Молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль. Тогда количество вещества AgNO3, соответствующее выделенной массе серебра, можно найти по формуле:

n = m / M = 11,18 г / 169,87 г/моль ≈ 0,066 моль.

Количество электричества Q, прошедшего через электролит, можно найти, умножив ток I на время t:

Q = I t.

Таким образом, время электролиза можно найти по формуле:

t = Q / I = n z F / I,

где F - постоянная Фарадея, равная 96485 Кл/моль.

Подставляя значения, получим:

t = 0,066 моль 1 96485 Кл/моль / 20 А ≈ 314 секунд.

Ответ: время электролиза составляет около 314 секунд (или около 5 минут 14 секунд).