Напиишите уравнения реакций  с помощью которых можно осуществить   цепочку превращений веществ.

Сероводород---> Оксид серы(4)--->Оксид серы(6)--->Серная кислота--->Сульфат меди(2)

К уравнениям  окислительно-восстановительных реакций  составьте схему электронного баланса.

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

S-2  -6e  =S+4        2      отдал окислился восстановитель

O2 0  +4e  =2O-2   3       взял восстановился окислитель

2SO2+O2=2SO3

S+4 -2e =S+6       2   отдал окислился восстанов.

O2 0 +4e =2O-2   1   взял восстановился окисл.

SO3+H2O=H2SO4

2H2SO4(конц.)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O

Cu 0 -2e =Cu+2  1    отдал окисл. восстанов.

S+6 +2e =S+4     1    взял восстанов. окисл.

1) 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 2) 2SO2+O2=2SO3 3) SO3 +H2O=H2SO4 4) H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 

  1) 2H2S+3O2=2H2O+2SO2                                       2) 2SO2+O2=2SO3           

 в-ль  S⁻² - 6e ⇒ S⁶                    2  о-ние            в-ль     S⁺⁴-2e⇒S⁺⁶                 2     о-ние

                                              12                                                                             4                                      

 о-ль O2° +2×2e⇒2O⁻²             3  в-ние             о-ль    O2° +2×2e⇒2O⁻²       1     в-ние