Составьте пожалуйста минимум 10 хим. уравнение с гидроксидом.К экзамену подготовится надо.

 Гидроксид калия (КОН) - относится к растворимым основаниям ( щелочь)

может реагировать : 

1) с кислотами (органическими и неорганическими). из кислот не реагирует только с кремниевой кислотой. Эта реакция ( между кислотой и основанием ) называется реакцией нейтрализации  

схема:   щелочь + кислота = соль + вода 

    2KOH + H2SO4 => K2SO4 + 2H2O

если кислота в избытке ,может получиться и кислая соль

    KOH + H2SO4 => KHSO4 + H2O

2) с  кислотными  оксидами  ( оксидами неметаллов)

 схема: щелочь + оксид неметалла = соль + вода 

2KOH + CO2 => K2CO3 + H2O

 если щелочь будет в недостатке ,то получиться только  кислая соль  ( без воды)

KOH + CO2 => KHCO3

3) с амфотерными оксидами ( оксидами амфотерных элементов)

схема:  щелочь + амфотерный оксид = соль+ вода

2KOH + ZnO => K2ZnO2 ( цинкат калия) + H2O

2KOH + Al2O3 => 2KAlO2 ( алюминат калия) + H2O

 4) с гидроксидами амфотерных элементов 

схема:   щелочь + гидроксид амфотерного элемента = соль + вода

2KOH + Zn(OH)2 => K2ZnO2 ( цинкат калия) + 2H2O

KOH + Al(OH)3 => KAlO2 ( алюминат калия) + 2H2O

в 3 и 4 примере образуются более сложные соединения ( комплексы), но так как вы в 9 классе, то Вам надо писать  в таком виде.

5) с  растворимыми солями 

схема: щелочь + соль ( растворимая) = основание + другая соль

(УСЛОВИЕ:  должно получиться ХОТЯ БЫ одно вещество,выпадающее в осадок).

2KOH + CuCl2 => Cu(OH)2 ( осадок) + 2KCl

6KOH + Al2(SO4)3 =>2 Al(OH)3 ( осадок)  + 3K2SO4

1)FeSO4+KMnO4+3KOH=K2MnO4+Fe(OH)3+K2SO4

2)Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2

3)Al(OH)3+KOH(р-р) =K[Al(OH)4]

4)Al(OH)3+KOH(t)  = KAlO2+2H2O

5)C6H5-CH=CH2+10KMnO4+13KOH=C6H5-COOK+K2CO3+10K2MnO4+8H2O-р.Вагнера

6)СH3-CO-O-C2H5+KOH=CH3-COOK+C2H5OH-щелочной гидролиз

7)2CrCl3+3Cl2+16KOH=2K2CrO4+12KCl+8H2O

8)Cr2O3+3KNO3+4KOH=2K2CrO4+3KNO2+2H2O

9)2Al+2KOH+6H2O=2K[Al(OH)4]+3H2

10)MnSO4+2KOH=Mn(OH)2+K2SO4.

Вот это есть уровень 10 класса!

.........................................................................................................................................................................

.....................................................................................................................................................................