При пропускании сероводорода объёмом 2,8л.(н.у.) через избыток раствора сульфата меди образовался осадок массой 11,4г.определите

H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4.Найдем количество моль сероводорода вступивших в реакцию. Так как 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л, получим:ν(H2S) = 2.8/22.4 = 0.125 моль.Соответственно v(CuS) = 0.125 моль.Массу сульфида меди найдём из формулы:m(CuS) = ν*Мr = 0.125*96 = 12 г.Выход продукта рассчитываем по формуле:W = m(практ.)/m(теор.)*100%.W(СuS) = 11.4/12*100 = 95%.