profile
Опубликовано - 1 месяц назад | По предмету Химия | автор Аноним

При пропускании сероводорода объёмом 2,8л.(н.у.) через избыток раствора сульфата меди образовался осадок массой 11,4г.определите

  1. Ответ
    Ответ дан Новикова Анна
    H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4.
    Найдем количество моль сероводорода вступивших в реакцию. Так как 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л, получим:
    ν(H2S) = 2.8/22.4 = 0.125 моль.
    Соответственно v(CuS) = 0.125 моль.
    Массу сульфида меди найдём из формулы:
    m(CuS) = ν*Мr = 0.125*96 = 12 г.
    Выход продукта рассчитываем по формуле:
    W = m(практ.)/m(теор.)*100%.
    W(СuS) = 11.4/12*100 = 95%.
    0