Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей укажите область рН растворов (>,=.<7) , ответ подтвердите уравнениями

В данном задании вам необходимо определить возможность протекания гидролиза следующих солей:

• NaF;
• NiSO4;
• NaNO3.

Гидролиз - химическая реакция взаимодействия вещества с водой, при которой происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений.

Определите порядок для выполнения данного задания 

• Запишите название данных солей. 
• Определите как протекает гидролиз. 
• Запишите уравнения реакций. Определите рН среды. 

Опишите гидролиз солей

• NaF . Соль фторида натрия. Данная соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Следовательно, гидролиз будет протекать по аниону. Среда данного раствора соли щелочная, следовательно, рН > 7.

Запишите уравнения реакции

NaF + HOH = NAOH + HF. 

Na+ + F- +  HOH = Na+ + OH- + HF. 

F- + HOH = OH- + HF. 

• NiSO4 . Данная соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Следовательно, гидролиз будет протекать по катиону . Раствор соли имеет кислую среду, следовательно, рН < 7.

Запишите уравнения реакции

2NiSO4 + 2HOH = (NiOH)2SO4 + H2SO4. 

2Ni2+ + 2SO4(2-) + 2H2O = 2NiOH⁺ + SO4(2-) + 2H+ + SO4(2-).

Ni2+ + 2H2O = 2NiOH+ + 2H+. 

• NaNO3. Данная соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Следовательно, гидролиз данной соли протекать не будет. Среда нейтральная, следовательно, рН = 7.

 

Решение:Гидролиз – реакция разложения веществ водой.1) Рассмотрим гидролиз фторида натрия – NaF.Данная соль образована сильным основанием (гидроксидом натрия) и слабой кислотой (фтороводородной), следовательно, она подвергается гидролизу.NaF = Na^ (+) + F^ (-)F^ (-) + НОН = Н F + ОН^ (-), в результате реакции раствор соли приобретает щелочную среду (рН > 7).NaF + H2O = NaОН + Н F2) Рассмотрим гидролиз сульфата никеля - NiSO4.Данная соль образована слабым основанием (гидроксидом никеля ) и сильной кислотой (серной), следовательно, она подвергается гидролизу.NiSO4 = Ni^ (2+) + SO4^ (2-)Ni^ (2+) + HOH = Ni OH^ (+) +H^ (+), в результате реакции раствор соли приобретает кислую среду (рН < 7).2 NiSO4 + 2 H2O = (Ni OH)2 SO4 + Н2SO43) Рассмотрим гидролиз нитрата натрия - NaNO3.Данная соль образована сильным основанием (гидроксидом натрия) и сильной кислотой (азотной), следовательно, она не подвергается гидролизу.NaNO3 = Na^ (+) + NO3^ (-) , в результате раствор соли будет иметь нейтральную среду (рН = 7).