Написать уравнения всех стадий процесса взаимодействия Sn с водным раствором NaOH. Выделить стадию представляющую собой

  Олово является амфотером, то есть одновременно может проявлять и кислотные и основные свойства: H2SnO2 и Sn(OH)4, поэтому при взаимодействии с избытом растворов щелочей (например, KOH, NaOH, LiOH) образует комплексы.

  Рассмотрим реакцию олова с раствором гидроксида натрия

  Такие реакции удобно рассматривать постадийно:

1. Sn + 2H2O = Sn(OH)2 + H2
2. Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]

  Полная реакция будет иметь вид:

  Sn + 2NaOH + 2H2O -= Na2[Sn(OH)4] + 2H2

  В первой стадии наблюдается выпадение осадка Sn(OH)2, а во второй – его растворение при образовании комплекса тетрагидростаннита натрия. В этом случае первая реакция относится к окислительно-восстановительным (ОВР).

  Расставим коэффициенты для первой стадии реакции методом электронного баланса

  Записываем схему реакции, определяем степени окисления каждого химического элемента и составляем уравнения электронного баланса:

1. Sn + 2H2O = Sn(OH)2 + H2; в левой части схемы Sn(0), H(+), O(-2), в правой - Sn(+2), O(-2), H(+), и в простом веществе H2, у Н(0). Обращаем внимание, что степени окисления изменяет олово и водород, для каждого из них описываем схемы отдачи или принятия электронов;
2. Sn(0) -2e → Sn(+2); Sn отдает 2 электрона и повышает свою степень окисления, является восстановителем, происходит процесс окисления;
3. 2H(+) + 2e → H2(0) 2H принимает 2 электрона и понижает свою степень окисления, является окислителем, протекает процесс восстановления. Т.к. образуется простое вещество - водород, а его молекула состоит из двух атомов, то 2 учитывается перед ионом Н(+);
4. Sn + 2H2O = Sn(OH)2 + H2 . При написании уравнений электронного баланса и восстановитель и окислитель отдают и принимают равное количество электронов, поэтому ставим коэффициент 2 только перед водой, часть которой идет на выделение водорода.

  Рассмотрим полное уравнение взаимодействия олова с гидроксидом натрия

  Sn + 2NaOH + 2H2O -= Na2[Sn(OH)4] + 2H2

  По аналогии с вышеизложенным определяем степени окисления всех элементов, записываем схемы электронного баланса и устанавливаем коэффициенты.

1. В левой части уравнения степени окисления: Sn(0); в гидроксиде натрия Na(+), O(-2), H(+); в воде H(+), O(-2). В правой: в тетрагидроксостаннате натрия: Na(+),Sn(+2), O(-2), H(+), в выделяющемся водороде H2(0). Степени окисления меняются у Sn и Н;
2. Sn(0) -2e → Sn(+2) - восстановитель, процесс окисления;
3. 2H(+) + 2e→ H2(0) - окислитель, процесс восстановления;
4. Sn + 2NaOH + 2H2O -= Na2[Sn(OH)4] + 2H2. Ставим коэффициент 2 перед водой, остальные доставляем при проверке: число химических элементов в правой и левой частях должно быть одинаковым.

Олово – металл, проявляющий амфотерные свойства, то есть способен реагировать как с кислотами. так и со щелочами. В растворе щелочи реакция протекает следующим образом: Sn + NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6 +H2 Электронные уравнения: Sn - 4e = Sn4 + |1восстановитель; 2H++2e = H2 |4 окислитель Расставим коэффициенты: Sn + 2NaOH + 4H2O = Na2[Sn(OH)6] +2H2 Проверка по кислороду: 6=6 Данная реакция показывает, что металл олово в щелочной среде не разрушается от коррозии. Защитную пленку образует комплексное соединение соль гекса гидроксостаннат натрия.