profile
Опубликовано - 4 месяца назад | По предмету Химия | автор Аноним

Вычислить объемные доли газов в смеси HCl и HBr,при пропускании которой через воду образуется раствор с равными массовыми

  1. Ответ
    Ответ дан Пономарёв Василий

    Существует три вида агрегатного состояния простых веществ:

    n
      n
    • твердое;
    • n
    • жидкое;
    • n
    • газообразное.
    • n
    n

    Поговорим  о газах. Согласно закону, сформулированному итальянским ученым А. Авогадро: «В равных объемах различных газов, при одинаковых температуре и давлении, содержится одинаковое число молекул».

    n

    Следствия закона Авогадро

    n

    Первое следствие: "одинаковое число молекул различных газов, при одинаковых условиях, занимает одинаковый объем".

    n

    Второе следствие: "грамм – молекулы различных газов, при одинаковых условиях, занимают одинаковый объем".
    Этот объем можно вычислить, если известна масса 1 л газа.
    Например, масса 1 л водорода, при нормальных условиях, равна 0,09 г. Исходя из таблицы Д.И. Менделеева, масса грамм – молекулы водорода Н2 равна: 2*Ar(H) = 2*1,008 = 2,016.
    Следовательно, объем, занимаемый 1 л водорода будет равен: Mr(H2)/m(1 л Н2) = 2,016/0,09 = 22,4 л.

    n

    Объем 22,4 л называется молярным объемом газа. При нормальных условиях, 1 л любого газа занимает именно этот объем. Поэтому пишут: 1 моль газа = 22,4 л.

    n

    Решение задания

    n

    Найдем молекулярные массы газов HCl и HBr:

    n
      n
    • Mr(HCl) = 1,008 + 35,45≈36,5 г/моль;
    • n
    • Mr(HBr) = 1,008 + 79,909≈81 г/моль;
    • n
    n

    Согласно закону Авогадро, масса одного и того же объема газа тем больше, чем больше масса его молекул. Следовательно, если в равных объемах газов, при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, то очевидно, что отношение масс равных объемов газов будет равно отношению их молекулярных масс: V(HBr)/ V(HCl) = Mr(HBr)/ Mr(HCl) = 81: 36,5 = 2,22.

    n

    Исходя из расчетов, можно сделать вывод о том, что: хотя массовые доли галогеноводородов, указанных в условии задания и равны, однако каждая молекула газа бромоводорода тяжелее в 2,22 раза, чем молекула хлороводорода.

    n

    Следовательно, при равных объемах этих газов, объемная доля молекул газа бромоводорода, будет меньше в 2,22 раза, чем объемная доля молекул более легкого газа, хлороводорода. Значит, молекул HBr в смеси газов будет в 2,22 раза меньше, чем молекул HCl, поскольку первые тяжелее вторых.

    0

  2. Ответ
    Ответ дан Миронов Ярослав
    Так как по условию задачи массовые доли кислот HCl и HBr равны, то равны и массы газов HCl и HBr в смеси. Допустим, что масса каждого газа = 100 г, тогда:

    Mr (HCL) = 1 + 35,5 = 36,5;

    Mr (HBr) = 1 + 80 = 81;

    V (HCl) = m / M * 22,4 = 100 / 36,5 * 22,4 = 61,37 л;

    V (HBr) = 100 / 81 * 22,4 = 27,65 л;

    V (смеси) = 61,37 + 27,65 = 89,02 л;

    φ (НCl) = 61,37 / 89,02 * 100 = 69%;

    φ (НВг) = 27,65 / 89,02 *100 = 31%.
    0



Топ пользователи