Вычислите объём аммиака,необходимого для полной нейтрализации 196 г 20%-ного раствора серной кислоты

Найдем массу  серной кислоты  в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается  по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W ) : 100%,

m (вещества) = (196 г × 20 %) : 100% = 39,2 г.

Найдем количество вещества  серной кислоты  по формуле:

n = m : M.       

М (H₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 39,2 г : 98 г/моль = 0,4 моль.       

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2 NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

По уравнению реакции на 1 моль серной кислоты  приходится 2 моль аммиака. Вещества  находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества аммиака будет в 2 раза больше, чем количество вещества кислоты.

n (NH₃) = 2n (H₂SO₄) =  0,4 × 2 = 0,8 моль.

Найдем объем аммиака.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 0,8 моль × 22,4 л/моль = 17,92 л.

Ответ:  17,92 л.