Вычислить массу 15 % раствора серной кислоты,которая провзаимодействовала с магнием,если образовалась соль массой 240

Данные: ω_Н2SO4 — массовая доля во взятом растворе серной кислоты (ω_Н2SO4 = 15% = 0,15); m_МgSO4 — масса образовавшейся соли (m_МgSO4 = 240 г).

Const: M_МgSO4 — молярная масса сульфата магния (M_МgSO4 = 120,37 /моль ≈ 120 г/моль); M_Н2SO4 — молярная масса серной кислоты (M_Н2SO4 = 98,078 г/моль ≈ 98 г/моль).

1) Кол-во вещ-ва образовавшейся соли (сульфат магния): ν_МgSO4 = m_МgSO4 / M_МgSO4 = 240 / 120 = 2 моль.

2) Ур-ние реакции: Mg (магний) + Н₂SO₄ (взятый раствор, серная кислота) = МgSO₄ (осадок, сульфат магния) ↓ + Н₂ (водород) ↑.

3) Кол-во вещ-ва серной кислоты: ν_МgSO4 / ν_Н2SO4 = 1 / 1 и ν_Н2SO4 = 2 моль.

5) Масса серной кислоты: m_Н2SO4 = M_Н2SO4 * ν_МgSO4 = 98 * 2 = 196 г.

4) Необходимая масса раствора: m_р-ра = m_Н2SO4 / ω_Н2SO4 = 196 / 0,15 = 1306,(6) г.

Ответ: Масса взятого раствора серной кислоты составляла 1306,(6) г.