• 8 г металла со степенью окисления +2 прореагировало с водой и выделилось 4,48 л водорода. Определите относительную атомную

Ответы 1

  • Уравнение реакции неизвестного двухвалентного металла с водой:

    M + 2H2O = M(OH)2 + H2, где M - неизвестный двухвалентный металл.

    Количество вещества M:

    v(M) = m(M)/M(M) = 8/M(M) (моль).

    Количество вещества H2:

    v(H2) = V(H2)/Vm = 4.48/22.4 = 0.2 (моль).

    Согласно уравнению реакции, 1 моль H2 образуется из 1 моль M, поэтому:

    v(M) = v(H2),

    8/M(M) = 0.2, M(M) = 40 (г/моль), что соответствует относительной атомной массе 40 а.е.м. и металлу кальцию (Ca).

    • Автор:

      calebhehp
    • 3 года назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years