Какой объем углекислого газа выделяется при действии 70 г раствора с массовой долей серной кислоты 70% на карбонат натрия

1. Запишем уравнение реакции:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O.

2. Найдем количество серной кислоты:

m(H2SO4) = (m(р-ра) * ω(H2SO4)) / 100% = 70 г * 70% /100% = 49 г.

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль.

3. по уравнению реакции найдем количество диоксида углерода, а  затем его объем (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n(CO2) = n(H2SO4) = 0,5 моль.

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

Ответ: V(CO2) = 11,2 л.