рассчитайте массу осадка образующегося при взаимодействии 140 грамм 12 %-ного раствора нитрата серебра с раствором хлорида

1.Найдем массу  AgNO₃   в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (вещества) = (140 г × 12 %) : 100% = 16,8 г.

2.Найдем количество вещества  AgNO₃ :

М(AgNO₃ ) = 170 г/моль.

n = 16,8 г : 170 г/моль = 0,1 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

 AlCl₃+ 3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl↓.

n (AlCl₃) = 0.2 моль (недостаток).

На 1 моль AlCl₃ приходится 3 моль  AgCl _.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 3.

Количество вещества AgCl  в 3 раза больше, чем количество вещества AlCl₃.

n (AgNO₃) = (AlCl₃)  = 0,2 × 3 = 0,6  моль.

Найдем массу AgCl_.

М(AgCl) = 143,5 г/моль.

m = n × M.

m = 143,5 г/моль × 0,6 моль = 86,1 г.

86,1 – по расчетам, по условию задачи выход 97 %.

86,1 – 100%,

Х – 97 %,

х = (86,1 × 97) : 100% = 83,52 г.

Ответ: 83,52 г.