Какова масса кислорода,прореагировавшего с этиленом с образованием 56л углекислого газа?

Решение: 1. Составим уравнение реакции, расставим коэффициенты: С₂Н₄ + 3О₂ = 2СО₂ + 2Н₂О - реакция горения этилена, выделяется углекислый газ;2. Произведем расчеты по формулам: M (O₂) = 2 * 16 =32 г/моль; M (CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль;3. Определим количество моль СО₂: 1моль газа при н. у - 22,4 л; Х моль (СО₂) - 56л отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 56 / 22,4 = 2,5 моль; 4. Составим пропорцию: Х моль (О₂) - 2,5 моль (СО₂); -3 моль       - 2 моль отсюда, Х моль (О₂) = 3 * 2,5 / 2 = 3,75 моль; 5. Находим массу О2: m(O₂) = Y * M = 3,75 * 32 = 120 г. Ответ: масса кислорода равна 120 г.